在100mL 0.4mol·L

题文

在100mL 0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的体积是____________________mL。

题型：未知 难度：其他题型

答案

180mL或260mL（6分，每个3分）

解析

由题干中可得信息，产生的沉淀为Al(OH)3,且该沉淀的物质的量为，而溶液中。因此加入的NaOH溶液的体积应有两个值。①若NaOH溶液的量不足，则发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3。设所需溶液的体积为，可得关系式，解得②当NaOH溶液足量时，在发生反应①的基础上还发生反应Al3++4OH-=Al02-+H2O,设此反应消耗的溶液的体积为，可得关系式，解得，因此整个过程中消耗的溶液的体积为。综上，消耗NaOH溶液的体积为180mL或260mL。点评：应用化学方程式的计算，需正确写出化学方程式，再根据反应的量与方程式配比的关系列出比例式，从而算出结果。属于基础题。

考点

据考高分专家说，试题“在100mL 0.4mol·L-1的Al.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。