某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L

题文

某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（   ）A．1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

：①根据图象知，横坐标为0-10时发生的反应是：盐酸和氢氧化钠的反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，盐酸和氢氧化钠物质的量以1：1反应，由图象的横坐标知，氯离子的物质的量=盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.1mol/L×（0.010L-0）=0.001mol，即n（H+）=0.001mol；②当横坐标的数值为60后，随着横坐标数值的增大沉淀的量逐渐减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠，所设n（Mg2+）=xmol，根据镁离子守恒知硫酸镁的物质的量为xmol，n（Al3+）=ymol，再根据铝离子守恒知，以横坐标为10-70时，发生的化学反应是：2OH-+ Mg2+=Mg（OH）2 ↓2mol  1mol2xmol  xmol3OH-+ Al3+=Al（OH）3↓3mol 1mol   1mol3ymol  y    ymol所以生成沉淀的质量为最大时，氢氧化钠的物质的量为（2x+3y）mol=0.1mol/L×（0.06-0.01）=0.005mol；③当横坐标的数值为60-70时，沉淀的质量减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠导致沉淀的质量减少．所以发生的化学反应方程式为 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O1mol      1molymol      0.1mol/L×（0.07-0.06）Ly=0.001（2x+y）mol=0.001mol，所以x=0.0005故n（Mg2+）=xmol=0.001mol，n（Al3+）=ymol=0.001mol在同一溶液中，各离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即n（H+）：n（Mg2+）：n（Al3+）=0.001mol：0.001mol：0.0005mol=2：2：1，故选B。点评：本题考查了根据图象进行有关计算，能根据图象正确判断各拐点之间发生的化学反应是解本题的关键，难度中等。

考点

据考高分专家说，试题“某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。