已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可

题文

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)a．酸  b．碱    c．盐   d．酸性氧化物   e．碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________                              计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(12分) (1)d    SO2    KMnO4 (各1分)          (2)2.24  (2分) (3)Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓      (2分)Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)     4O5.9(3分)

解析

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2  失去电子，氧化剂是KMnO4。(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由定量关系得：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O，电子转移2mol，就会生成1molSO2 气体，所以生成的SO2 气体在标准状况下体积为2.24L (假设气体全部逸出)。(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化钡，由守恒关系可知其质量之和为4O5.9g。点评：此题要熟悉基本的计算关系式，同时要注意离子方程式书写的方法。

考点

据考高分专家说，试题“已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。