为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应，生成二氧化碳气体224mL（标准

题文

为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。（1）写出该反应的化学方程式________________________________________；（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1) Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O(2) 106 g·mol-1     (3) 1.06g ；   (4) 0.5mol/L

解析

（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，所以反应的化学方程式是Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O。（2）碳酸钠的相对分子质量是23×2＋12＋16×3＝106，所以摩尔质量是106g/mol。（3）生成的CO2的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，所以根据反应的化学方程式可知，参加反应的碳酸钠的物质的量也是0.01mol。则根据m＝n·M可知，碳酸钠的质量是0.01mol×106g/mol＝1.06g。（4）同样根据反应的化学方程式可知，参加反应的盐酸的物质的量是0.01mol×2＝0.02mol，则盐酸的物质的量浓度是0.02mol÷0.04L＝0.5mol/L。点评：该题是基础性试题的考查，该题做题的关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。该题有利于培养学生的规范答题能力，难度不大，学生不难得分

考点

据考高分专家说，试题“为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。