把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀

题文

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。 回答下列问题：①混合物中NaOH质量为         ；   ②混合物中AlCl3的物质的量为         ；③混合物中MgCl2的物质的量为         ；④P点所示的盐酸体积为              。

题型：未知 难度：其他题型

答案

①2.6g；    ②0.01mol；③  0.01mol；④ 130ml

解析

同图像可知当加入10mL盐酸时，沉淀质量不变化，发生反应为OH-+H+=H2O。说明氢氧化钠、氯化铝、氯化镁溶于水生成氢氧化镁沉淀、NaAlO2，同时氢氧化钠过量。当再加入20mL时，产生沉淀至质量最大，继续加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝溶解。(1)中和过量OH-需要10mL盐酸，所以过量NaOH0.005mol；生成0.58gMg(OH)2需要NaOH0.02mol；20mL盐酸与AlO2-恰好生成Al(OH)3沉淀，所以n(AlO2-)=0.01mol，原混合物中AlCl3物质的量为0.01mol，Al3+生成AlO2-需要NaOH0.04mol，所以原固体中NaOH物质的量为0.065mol。由镁元素守恒知原混合物中氯化镁为0.01mol。溶解0.01molMg(OH)2和0.01molAl(OH)3共需要盐酸0.05mol，体积为100mL，所以P点为130mL。点评：本题关键是起始时向浊液中加入10mL盐酸时沉淀质量不变，说明氯化镁、氯化铝、氢氧化钠固体溶于水时氢氧化钠过量，10mL盐酸中和过量氢氧化钠。

考点

据考高分专家说，试题“把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。