在100mL 0.6mol·L

题文

（8分）在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

150ml或190ml

解析

3.9g白色沉淀为Al(OH)3，物质的量为0.05mol。n(AlCl3)=0.06mol，可知铝元素没有完全转化为Al(OH)3沉淀。（1）若氢氧化钠溶液少量。Al3++3OH－=Al(OH)3↓，n(NaOH)=3×0.05mol=0.15mol，NaOH溶液体积为150mL。（2）若氢氧化钠溶液过量。Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。完全沉淀Al3+需n(NaOH)= 3×0.06mol=0.18mol，生成沉淀0.06mol，因最终沉淀为0.05mol，所以NaOH溶解0.01molAl(OH)3,需NaOH0.01mol，所以一共需要NaOH0.19mol，NaOH溶液体积为190mL。点评：本题需分类讨论。

考点

据考高分专家说，试题“（8分）在100mL 0.6mol·L-.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。