现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl－与SO42

题文

现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为 （ ）A．1：3B．2：3 C．6：1D．3：1

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

MgCl2和Al2（SO4）3都会与NaOH反应生成溶解度较低的碱性沉淀，MgCl2  +  2NaOH  =  2NaCl  +  Mg（OH）2↓（白色不溶于水的沉淀）Al2（SO4）3  +  6NaOH  =  3Na2SO4  +  2Al（OH）3↓（白色不溶于水的沉淀）而Al（OH）3具有两性，即可溶于酸，又可溶于强碱。Al（OH）3  +  NaOH  =  NaAlO2（偏铝酸钠）  +  2H2O（沉淀消失）这就是为什么反应后段沉淀量会急剧下降的原因。根据反应方程：Al（OH）3  +  NaOH  =  NaAlO2  +  2H2O1-------------------1--------------1------------2可知：NaOH用量是0.2体积，所以Al（OH）3也必然是0.2体积，而Al全部来源于Al2（SO4）3，在Al2（SO4）3中Al：（SO4）2-  =  2：3，所以可推出（SO4）2-体积必为 0.3体积沉淀达到最大量时NaOH用量是0.7体积，又可推断出Al3+在变为Al（OH）3时又已经消耗了NaOH 0.6体积，可推断与MgCl2反应的NaOH用量是0.1体积（0.7-0.6），MgCl2  +  2NaOH  =  2NaCl  +  Mg（OH）2↓，1            2          2            10.05          0.1而在MgCl2中，Mg：Cl = 1：2所以Cl用量必为 0.1体积。所以Cl- ：（SO4）2- = 0.1体积：0.3体积 = 1：3。故选择 A。点评：本题考查的是化学的基本计算，发生的反应都源自于教材内容，因此熟悉常见无机物之间的反应是解决此类问题的关键。

考点

据考高分专家说，试题“现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。