(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的

题文

（14分）（1）(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na2CO3质量分数是     。（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有       mol Al2(SO4)3， Al3＋的物质的量浓度为       ，SO42－的物质的量浓度为     ，含Al3＋的物质的量为       ，质量为           。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）、16.0﹪（4分）（2）0.40   4.00mol/l  6.00 mol/l  0.80mol  21.60g

解析

（1）固体混合物充分加热只有NaHCO3固体分解，产生二氧化碳与水继续与过氧化钠反应产生氧气。根据反应可知关系式：2NaHCO3 ......O2 2      :     1 n(NaHCO3)  ：   11.2/22.4n(NaHCO3)= 1mol   即m(NaHCO3)=84g混合物中Na2CO3质量分数是:(100-84)¸100=0.16  即16.0﹪（2）n（Al2（SO4）3）=c•V=0.2L×2.00mol/L=0.4mol；c（Al3+）=2c（Al2（SO4）3）=2×2.00mol/L=4mol/L；c（SO42-）=3c（Al2（SO4）3）=3×2.00mol/L=6mol/L；n（Al3+）=2n（Al2（SO4）3）=2×0.4mol=0.8mol；m（Al3）=0.8mol×27g/mol=21.6g故答案为：0.4；4mol/L；6；0.8；21.6点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量、浓度以及溶液质量分数的有关计算公式的运用

考点

据考高分专家说，试题“（14分）（1）(4分)将100.0g .....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。