在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试

题文

（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？

题型：未知 难度：其他题型

答案

⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L⑵参加反应的Cl2为2.24L

解析

氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，而加热后碘单质挥发，故27.37%是碘离子的质量分数，由此可得碘化钾质量23.2g´27.37%¸127´166=8.3g,所以氯化钾为14.9g，又由于每166g碘化钾生成74.5g氯化钾，故所有氯化钾由33.2g碘化钾生成，即原有碘化钾41.5g即0.25mol，原KI溶液的物质的量浓度为0.25mol¸0.25L=1mol/L。因为氯化钾14.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯气参加反应，即2.24L点评：熟悉题目涉及的反应。找准相关关系进行计算。

考点

据考高分专家说，试题“（6分）在250mlKI溶液中通入一定量.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。