(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测

更新时间:2023-02-05 05:09:48 阅读: 评论:0

题文

(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)=3 mol/L。(1)求稀释后的溶液c(H+)=            。(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为      mol。 (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的体积为          mL。

题型:未知 难度:其他题型

答案

(1)1  (2)0.125   (3)150

解析

(1)溶液中除了有H+、NO3-还有Cu2+,根据电荷守恒可知c(H+)+2c(Cu2+)= c(NO3-),所以c(H+)= 3-=1mol/L。(2)设NO2为xmol,NO为ymol,则  x+3y=, 解得  x=0.125mol/Lx+y=9×0.05-3×0.1            y=0.025mol/L所以NO2的物质的量为0.125mol。(3)根据原子守恒可知,N原子的量等于Na原子的量,所以NaOH为0.15mol,V(NaOH)=="0.15L" =150mL。点评:硝酸与金属反应时,既表现出氧化性,又表现出酸性,根据守恒法计算比较简单。

考点

据考高分专家说,试题“(8分)在50 mL a mol/L的硝.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量: 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)符号:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项:

(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法:

 

问题探究:

(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。

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标签:硝酸   溶液   蒸馏水   产物   mol
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