在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为;当a、b满

题文

（每格2分，共8分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为          ;（2）当a、b满足                    条件时，无沉淀生成;（3）当a、b满足                    条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为                    mol 。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（8分）（1）a/60mol （2）4b≤a （3）3b

解析

分析本题时，写出AlCl3和NaOH反应的方程式，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后利用铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，找出临界值把范围分为三部分进行讨论。（1）在化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比=化学计量数之比。AlCl3和NaOH反应，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，当AlCl3和NaOH恰好反应即物质的量之比为1：3时，生成的Al（OH）3 物质的量最大．当a≤3b时，反应中NaOH不足量，计算时应以NaOH为标准进行，设生成Al（OH）3沉淀的物质的量为x。3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl  3           10.05×a      x3：1=0.05×a：x解得 x= a/60mol（2）AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和 NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，当AlCl3和NaOH物质的量之比为1：4时，恰好没有沉淀产生．4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O 4      10.05a  0.05ba：b=4：1故答案为：a=4b或a＞4b；（3）先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以3b＜a＜4b时，会出现先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，当全部生成沉淀时，应以AlCl3为标准进行计算，当沉淀生成后又有部分沉淀溶解时，应以剩余的NaOH为标准进行计算。设AlCl3全部转化为Al（OH）3时，需要的NaOH为xmol，生成的Al（OH）3为ymol，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl3     1     1x    0.05b  yx=0.15b   y=0.05b剩余NaOH的物质的量为：0.05a-0.15b，设生成NaAlO2时需要的Al（OH）3物质的量为zmol， NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 1         10.05a-0.15b  zz=0.05a-0.15b 所以剩余的Al（OH）3物质的量为0.05b-（0.05a-0.15b ）=0.2b-0.05a。故答案为：3b＜a＜4b；0.2b-0.05a。点评：本题考查的是铝的重要化合物的有关计算及有关计算范围的讨论．在做讨论题时，结合有关化学方程式，找出反应的临界值进行讨论，简洁明了。如：NaOH溶液中通入CO2、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸等都是有关计算范围的讨论。

考点

据考高分专家说，试题“（每格2分，共8分）在50mlbmol/.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。