将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应

题文

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则(   )A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/LD．最终得到7.8 g的沉淀

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

解析

15.6 g Na2O2和5.4 g Al的物质的量都是0.2mol，0.2mol过氧化钠可以生成0.1mol氧气和0.4mol氢氧化钠。0.2mol铝消耗0.2mol氢氧化钠生成0.3mol氢气，即气体是0.4mol为8.96L。6.72L氯化氢是0.3mol，其中0.2mol中和剩余的氢氧化钠，另外0.1mol和偏铝酸钠反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀。此时溶液中还剩余0.1mol偏铝酸钠以及生成的0.3mol氯化钠，因此c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)+c(AlO2－)，且溶液中NaCl的浓度为0.3mol÷0.2L＝1.5mol/L。答案选D。点评：本题用守恒法计算更简单。

考点

据考高分专家说，试题“将15.6 g Na2O2和5.4 g .....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。