(10 分)已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：

题文

(10 分)已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amol NO完全转化为HNO3需要空气______mol；（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）3.75a mol   2分（2）0.14    2分（3）设生成x mol HNO3  4(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0  x＝1.5(mol) NH3的转化为HNO3的转化率＝(1.5/20.0)×100%=7.5%         3分NH3的转化为NO的转化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%   3分

解析

（1）amol NO需要反应的O2为0.75a mol，而空气为0.75a×5="3.75a" mol；（2）若有1mol的氨气反应，则需要氧气为1.25mol，相应需要的空气为5mol，所以氨气与空气混合后，氨气的体积分数为14%。（3）150mol的氮气所处的空气中，有37.5mol的氧气。设生成的硝酸为x mol,则生成硝酸所需的一氧化氮为x mol,需要的氧气为0.75x mol；而生成所有一氧化氮（18+x）mol的氧气需要1.25×（18+x）mol，所以0.75x +1.25×（18+x）+12=37.5，得x=1.5mol。NH3的转化为HNO3的转化率=(1.5/20.0)×100%=7.5%，而NH3的转化为NO的转化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5% 。点评：本题涉及到的计算比较简单，最后一问在计算时要注意，氨气未反应完，有一定的转化率。

考点

据考高分专家说，试题“(10 分)已知：4NH3＋5O24NO.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。