Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为

题文

（11分）Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________； 如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___  ________。Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ；（2）反应后测得Cl－的物质的量浓度为 ；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 ；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为      。

题型：未知 难度：其他题型

答案

Ⅰ、  2:3__， _1:1__； _2:3 _。（各1分）Ⅱ、（1）0.1 mol/L；（2）0.2 mol/L；（3）0.32g；（4）0.05mol/L。（各2分）

解析

Ⅰ、首先计算物质的量之比为2:3，所以分子个数比也为2:3，原子个数比再乘以相应的所含的原子个数，则为1:1。体积比等于物质的量之比，即为2:3。Ⅱ、（1）原溶液的铜离子浓度是氯离子浓度的一半，所以为0.1mol/L，（2）由于氯离子没有参与反应，所以离子浓度不变。（3）根据电子得失守恒，由于铁的浓度为0.05mol/L，则亚铁离子的物质的量为0.005mol，失电子为0.01mol，则铜的物质的量为0.005mol，质量=0.005x64=0.32g。（4）剩余的铜离子根据元素守恒，剩余的铜离子的物质的量=0.01-0.005=0.005mol。浓度=0.005mol/0.1L=0.05mol/L。点评：本题Ⅰ熟练运用各物理量之间的比例相等关系。Ⅱ为简单的物质的量的计算，属于简单题。

考点

据考高分专家说，试题“（11分）Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。