题文
(4分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:(1)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填写代号):A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。
题型:未知 难度:其他题型
答案
(共4分)(1)AB (2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
解析
(1)浓硫酸中溶质的物质的量是1.8mol,浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,所以理论上应该生成SO2的物质的量是0.9mol,标准状况下的体积是20.16L。但由于在反应过程中,浓硫酸的浓度会逐渐降低,所以实际生成的SO2气体的体积小于20.16L,所以答案选AB。(2)在酸性条件下,硝酸钠具有氧化性,可以继续氧化单质铜,反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。点评:该题属于基础性试题,难度不大。关键是理解随着反应的进行浓硫酸的浓度降低这一客观事实。与之相类似的还有二氧化锰和浓盐酸的反应等。
考点
据考高分专家说,试题“(4分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量: 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)符号:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法:
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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