某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过

题文

某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________  _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）升高 （2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L （3）CuO   0.8g  Cu2O  0.72g

解析

（1）产物NO2和O2的物质的量之比为6︰1可以确定升高的化合价为4，降低的化合价为6，根据得失电子数相等，则金属元素的化合价升高。（2）因为生成的气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，说明生成的NO2和O2的比值不是4：1，则金属的化合价一定降低，且NO2和O2的比值小于4：1，所以剩余的成分可能为Cu2O或CuO和Cu2O的混合物。根据N守恒，求得所得溶液的物质的量浓度为。（3）n(Cu)=，残留固体的质量为1.52g可知残留的固体为CuO和Cu2O。设CuO xmol，Cu2O ymol，则，解得x=0.01mol，y=0.005mol，CuO为0.8g，Cu2O为0.72g。点评：本题主要用守恒法进行计算，可以简化计算难度。

考点

据考高分专家说，试题“某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。