现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数

题文

现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序号加硫酸的体积／mL剩余固体的质量／g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。（2）样品中氧化亚铁的质量分数。（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）4.0g （2）60.0% （3）22.3%

解析

（1）根据表中数据可知，当硫酸加入60mL时，剩余固体的质量不变，因此剩余固体为铜，质量为8.0g，则10.0g此样品中铜的质量为4.0g。（2）铜的质量分数为则氧化亚铁的质量分数为60%。（3）硫酸加入20.0mL，剩余固体16.0g说明反应了FeO4.0g，则反应硫酸的物质的量为，所以c(H2SO4)=，又知硫酸的密度为1.22g/cm3，则硫酸的质量分数。点评：本题难度适中，综合性、逻辑性较强，适合锻炼学生的逻辑思维能力。

考点

据考高分专家说，试题“现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。