下列有关实验操作或判断不正确的是。A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来

题文

（16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是            （填序号，多选扣分）。A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体。E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体                  g。(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量                (填偏高、偏低、不变)。(3) Na2CO3、                     、                      。(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)A、加水定容时俯视刻度线                 B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理          C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上            D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水               (5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是                (6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（一）B D （填序号，多选扣分）。（二）(1) 14.3g。  (2)偏低    (3) 500mL容量瓶、胶头滴管。 (4) A、偏高   B、不变   C、偏低   D、偏高     (5)重新配制(6)

解析

（一）乙醇可以与水互溶，所以不能用来做萃取剂。用天平称量固体时，能量取到小数点后一位，因此称量的NaOH的质量为4.0g，所以BD是错误的。（二）(1)容量瓶没有480mL的，因此需要用500mL的容量瓶来配制，则需要Na2CO3·10H2O的物质的量为0.05mol，质量为14.3g。(2)如果固体和砝码放反，则称量的固体的质量比实际的质量小。(3)配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。(4) 根据c=，加水定容时俯视刻度线，溶液的体积比正常值小，所以偏高。容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以无影响。颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液的体积比正常值大，所以偏低。称量的碳酸钠晶体部分失结晶水，溶质的质量比正常值大，所以偏高。(5)如果定容时加水超过了刻度线，只能重新配制，不能把多余的体积吸出去。点评：在计算所需溶质的质量时，要注意配制溶液的体积是否有相应的容量瓶。如果没有则选择最接近的容量瓶，并按容量瓶的体积来计算溶质的质量。

考点

据考高分专家说，试题“（16分）（一）下列有关实验操作或判断不.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。