配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO4溶液，下列说法正确的是( )A．取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中B．若取出1

题文

配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO4溶液，下列说法正确的是(   )A．取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中B．若取出100 mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L C．配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 gD．最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

解析

配制物质的量浓度的溶液不能将溶质溶于多少升水中，而是将溶质溶于水配成多少升的溶液。0.2mol/L CuSO4溶液中Cu2+的浓度为0.2 mol ∕ L，取出一部分溶液，Cu2+的浓度不变。配制200mL0.2mol/L CuSO4溶液，需要溶质0.04mol，因此需要CuSO4·5H2O 10g，溶液中含有Cu2+个数为2.408×1022。答案选C。点评：配制溶液时还看配制的体积，容量瓶的体积是固定的，如果配制的体积容量瓶没有，则选择最接近的容量瓶来配制。

考点

据考高分专家说，试题“配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。