向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是

题文

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 (      )A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C．b点的数值为0.6D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

解析

注意审题，向某碳酸钠溶液中逐滴加的盐酸，考虑到应该有以下两个依次进行的反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋Na HCO3①；Na HCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑②。再分析溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系图，可见Cl─的量一直在增加，而HCO3─开始和Cl─的量增加相同，到加入aml盐酸时HCO3─的量随着盐酸的加入在减少，说明这时开始发生反应②，所以A错误。加入aml盐酸时，此时溶液中Na2CO3恰好反应完，从图中可知物质的量Cl─= HCO3─=0.5mol，由反应①可知Na2CO3的物质的量应为0.5mol，所以B错误。再接着分析加入bml盐酸时，物质的量Cl─: HCO3─=3:2，由反应②可知道增加了0.1molCl─就会减少0.1mol的HCO3─，所以此时n（Cl─）=0.6mol，n（HCO3─）=0.4mol,所以此时加入盐酸的体积为0.6L，C正确。由反应②可计算反应0.1mol的HCO3─应该生成0.1mol的CO2气体，所以D错误。其中n2:n1=3:2，点评：熟记碳酸盐和盐酸的分步反应，再依据题意具体分析，此类属于中等难度题型。

考点

据考高分专家说，试题“向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。