用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容

题文

（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解   ④转移、洗涤  ⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是                 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        。（从下列中选用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）16.7mL        B  （2）偏小    无影响    偏小     偏大

解析

考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。（1）在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是。根据规格相近的原则可知，应该选择25ml量筒，答案选B。（2）根据c＝n/V可知，如果所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度会变稀，溶质的物质的量减少，浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则没有影响；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视溶液的液凹面，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏大。

考点

据考高分专家说，试题“（12分）用18mol/L 浓硫酸配制1.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。