实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。需称量

题文

实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________，___________，________。（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为           （5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列             （6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是______________________

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)2.0；    烧杯    (2)b d e   (3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶（4）定容（5）CBDFAE（6）用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水

解析

考查一定物质的量浓度溶液的配制。（1）500mL0.1000mol/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是500mL×0.1000mol/L＝0.05mol，其质量是0.05mol×40g/mol＝2.0g。氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，所以要放在烧杯中称量。（2）氢氧化钠是固体，不需要量筒，容量瓶应该用500ml的。过滤一般用漏斗，所以答案选bde。（3）固体需要称量，因此需要铜片。药品用药匙，容量瓶应该是500ml的。（4）定容时才需要胶头滴管，所以步骤A时定容。（5）根据滴定过程可知，正确的顺序是CBDFAE。（6）配制的最后一步是定容，定容需要胶头滴管，因此正确的顺序是用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水。

考点

据考高分专家说，试题“实验室用固体烧碱配制500mL0.100.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。