题文
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) ①25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA;③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA;⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2 NA⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒⑨标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA⑩室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAA.①③⑤⑥B.③⑤⑥⑩C.②④⑥⑦D.③④⑤⑨
题型:未知 难度:其他题型
答案
B
解析
说法①中,溶液OH-浓度应该依据PH值计算为0.1mol/L,再根据溶液体积计算OH-物质的量为0.1mol,最后数目应为0.1NA.说法②中,Na2O2是发生自身氧化还原反应,转移电子数为NA.说法④中,标准状况下,SO3不是气体状态.说法⑦中Fe3+要水解,使得溶液中Fe3+的离子数目小于0.4NA,最后与SO42-离子数目之和也小于NA.说法⑧中,胶粒是分子聚集体,一个Fe(OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3聚集而成,所以1molFeCl3完全水解形成的胶粒数小于NA.说法⑨中,NO与O2要发生化学反应生成NO2,所以分子数目不应该由两种气体的初始量来直接加合.
考点
据考高分专家说,试题“用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量: 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)符号:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法:
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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