在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸,加入同一镁、铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量0.390g0.702

更新时间:2023-02-05 00:20:32 阅读: 评论:0

题文

在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸,加入同一镁、铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量0.390g0.702g0.936g气体体积448mL672mL672mL分析上表数据后计算:(1)盐酸的物质的量浓度(2)合金中镁与铝的物质的量之比(3)在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液,欲使生成的沉淀最少,至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?

题型:未知 难度:其他题型

答案

(1)由题意知,当合金的质量分别是0.702g与0.936g时,发出的气体均为672ml,说明合金均已过量,盐酸已完全反应完,从测出的氢气体积,就可以计算盐酸的物质的量浓度,0.672÷22.4×2÷0.1=0.6(mol/l)  (2分)(2)合金质量为0.39g时,气体只有448ml,说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁为xmol 含铝为ymol,根据反应的化学方程式:Mg+2HCl===MgCl2 + H2↑  2Al+6HCl===2AlCl3 +3H2↑则有:    24x + 27y="0.390              " x +3y/2 =0.448÷22.4解联立方程组得:  x="0.005   " y="0.01   " 所以镁铝的物质的量之比是1:2(比值2分)(3) 若要使生成的沉淀最少,说明只得到Mg(OH)2沉淀,而此时铝元素以AlO2-的形式存在,根据电荷守恒,可列式如下:n(Na+)×1=n(Cl-)×1+n(AlO2-)×1得n(Na+)=0.06×1+0.01×1=0.07(mol)所加的NaOH溶液体积为:0.07/0.2="0.35(L)=350mL  " (2分)本小题用其它合理方法解答出正确结果的,也同样给分。

解析

考点

据考高分专家说,试题“在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量: 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)符号:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项:

(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法:

 

问题探究:

(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。

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