把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：反应中产生的气体

题文

（11分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L? （2）生成的FeCl2的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分。）

题型：未知 难度：其他题型

答案

（11分）（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L="0.08mol               " n(H2)=" 0.04mol          " （2分）V=0.04mol×22.4L/ mol="0.896L  " （2分）（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al~3HCl         Fe~2HCl x   3x           y   2y        （2分）          27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g 3x+2y="0.08mol                 " （2分）        x=0.02mol   得    y=0.01mol         （1分）C(FeCl2)= 0.01mol/0.2L=0.05 mol/L （2分）

解析

略

考点

据考高分专家说，试题“（11分）把铝、铁混合物1.1 g溶于2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。