实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，

题文

（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。（2）      4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：①放出的H2在标准状况下的体积。②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

题型：未知 难度：其他题型

答案

①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1

解析

（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）（2）①解：  Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋  H2↑24g     2mol    1mol     22.4L 4.8g    n(HCl)  n(MgCl2)   V(H2)∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L∴盐酸过量，以Mg的量计算V(H2)＝4.48L    n (MgCl2)=" 0.2mol                                  " ②解：CuO ＋  H2   Cu ＋ H2O22.4L    64g 4.48L    m(Cu)m(Cu)＝12.8g③解：（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）

考点

据考高分专家说，试题“（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。