设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2 g氢气所含原子数目为NAC．17 g NH3所

题文

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2 g氢气所含原子数目为NAC．17 g NH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1

题型：未知 难度：其他题型

答案

CD

解析

A中2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，每1 mol钠变成钠离子时失去1 mol电子，故2.3 g钠应失去0.1 mol电子，即失去的电子数为0.1NA。B中氢气是由氢分子组成的物质，氢分子是双原子分子，其相对分子质量为2，故2 g氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2NA。C中NH3是含有10个电子的分子，其相对分子质量为17，故17 g NH3的物质的量为1 mol，所含电子的物质的量为10 mol，电子数目为10NA。D中由NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，NA个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，故二者的质量比为32 g∶2 g=16∶1。

考点

据考高分专家说，试题“设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。