在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm

题文

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g•cm-3）中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

标准状况下，将224L HCl气体的物质的量为224L22.4L/mol=10mol，故HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故HCl的质量分数为365g365g+635g×100%=36.5%，故所得盐酸的物质的量浓度为1000×1.18×36.5%36.5mol/L=11.8mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，令稀释后稀盐酸的浓度为c，则：11.8mol/L×0.01L=c×1L解得c=0.118mol/L，答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L，稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度0.118mol/L．

解析

224L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“在标准状况下，将224LHCl气体溶于6.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

 

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM

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