如图1表示某同学配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是

题文

（1）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要______ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）． （2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：该混合液中，NaCl的物质的量浓度为______含溶质MgCl2的物质的量为______含溶质CaCl2的质量为______将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：C； 偏低；（2）NaCl的物质的量浓度=钠离子浓度=1.0 mol•L-1；根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5 mol•L-1，MgCl2的物质的量=0.5 mol•L-1×0.2L=0.1mol，溶液中的电荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl-）×1，1.0 mol•L-1 +0.5 mol•L-1×2+c（Ca2+）×2=3 mol•L-1×1，c（Ca2+）=0.5 mol•L-1，c（CaCl2）=0.5 mol•L-1，溶质CaCl2的质量为0.5 mol•L-1×0.2L×110g/mol=11.1 g；稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5 mol•L -1×0.2L1L=0.1 mol•L-1；故答案为：1.0 mol•L-1；0.1mol；11.1g；0.1 mol•L-1．

解析

0.5 mol•L -1×0.2L1L

考点

据考高分专家说，试题“（1）如图1表示某同学配制480mL0......”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

 

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM

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