下列有关0.2mol/L氯化钡溶液的说法不正确的是A．500mL溶液中Cl

题文

下列有关0.2mol/L氯化钡溶液的说法不正确的是（ ）A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.6NA

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、每摩尔氯化钡含有2mol氯离子，氯离子的浓度为氯化钡的浓度的2倍，所以氯离子的浓度为0.4mol/L，故A错误；B、每摩尔氯化钡含有1mol钡离子，钡离子浓度等于氯化钡的浓度为0.2mol/L，故B正确；C、500mL0.2mol/L氯化钡溶液中Cl-离子总数为0.5L×0.4mol/L×NAmol-1=0.2NA，故C正确；D、500mL0.2mol/L氯化钡溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.5L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.3NA，故D错误．故选：AD．

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“下列有关0.2mol/L氯化钡溶液的说法.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

null

null

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

 

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM

null

null

null