题文
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质.它们所含离子如下表所示:阳离子NH+4、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO-3、SO2-4取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是( )①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3.A.①②B.③④C.①⑤D.③⑤
题型:未知 难度:其他题型
答案
甲、乙、丙均是可溶性强电解质,则OH-只能与Na+组成NaOH,三种化合物不含相同离子,所以甲、乙、丙化合物有两种组合,第一组:NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2;第二组:NaOH、NH4NO3、MgSO4,根据溶质质量相等,溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断,相对分子质量:Mr(丙)>Mr(乙)>Mr(甲).第一组:NaOH相对分子质量为40,(NH4)2SO4相对分子质量为132、Mg(NO3)2相对分子质量为148;第二组:NaOH相对分子质量为40、NH4NO3相对分子质量为80、MgSO4相对分子质量为120.所以乙可能是硫酸铵或硝酸铵. 故选D.
解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说,试题“甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。
物质的量浓度
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度 符号:cB 单位:mol/L(mol·L -1)计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)null
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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等,溶液的体积也相等,但注意:1L=1000mL,所以,上述两式可以联系起来:ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得:1000ρw%=cMnull
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本文发布于:2023-02-04 22:22:17,感谢您对本站的认可!
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