时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I

题文

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+④将生成的I-萃取到水层后用①法处理．⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍

题型：未知 难度：其他题型

答案

①从方程式可看出，I-浓度不变；②从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；③从方程式可看出，1个I2生成2个I-；④从方程式可看出，I-浓度不变；⑤从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I-；因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3-～3I2～6I-～6IO3-～18I2～36S2SO32-～36I-，                                  1        3    6     6     18             36总计放大倍数为：6×6=36倍．故选D．

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

 

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM

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