某溶液由NaCl、MgCl2、Al23、Na2SO4组成，已知CNa+=0.4mol/L，CAl3+=0.2mol/LCMg2+=0.1mol/L，C

题文

某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知CNa+=0.4mol/L，CAl3+=0.2mol/LC Mg2+=0.1mol/L，CCl-=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为（ ）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L

题型：未知 难度：其他题型

答案

CNa+=0.4mol/L，CAl3+=0.2mol/LC Mg2+=0.1mol/L，CCl-=0.3mol/L，设SO42-的物质的量浓度为x，由电荷守恒可知，0.4mol/L×1+0.2mol/L×3+0.1mol/L×2=0.3mol/L×1+x×2，解得x=0.45mol/L，故选C．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（S.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

 

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM

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