下列叙述中，正确的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42

题文

下列叙述中，正确的是（ ）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10°C时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10°C时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、溶液的体积未知导致无法发生阴阳离子的物质的量，故A错误；B、22.4L氯化氢在标况下是1mol，溶于1L水时，溶液的体积大于1L，则溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；C、当溶液中Na+和SO42-的物质的量相等，钠离子所带电量小于硫酸根离子所带电量，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等，所以钾离子的物质的量浓度应大于氯离子的物质的量浓度，故C错误；D、温度一定，饱和溶液中物质的物质的量浓度一定，与溶液的体积多少无关，故D正确．故选D．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“下列叙述中，正确的是（ ）A．0.3m.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

 

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM

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