如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

题文

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目                D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．①该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制．②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）______．A．烧杯    B．量筒             C．1000mL容量瓶  D．托盘天平E．药匙    F．500mL容量瓶   G．胶头滴管       H．玻璃棒③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为______mol/L．（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）c=1000ρwM=1000×1.2g/L×36.5%36.5g/mol=12mol/L，故答案为：12mol/L；（2）溶液为均一稳定分散系，浓度、密度不变，而体积不同时，溶质的物质的量和离子数目变化，故答案为：BD；（3）①设需要浓盐酸的体积为V，0.3mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.0125L=12.5mL，故答案为：12.5； ②操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：ABFGH； ③操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒（用到胶头滴管）准确量取所需浓盐酸的体积，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故答案为：BCAFED； ④A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致量取液体的体积偏小，所配溶液浓度偏小，故A不选；B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，会溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B选；C．定容时仰视刻度线，会溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故C选；D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，会导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故D选．故答案为：BCD；（4）n（HCl）=V22.4mol，m（HCl）=V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，m（溶液）=m（HCl）+m（水）=36.5V22.4g+1000g，V（溶液）=36.5V22.4g+1000gdg/mL=36.5V+2240022.4d×10-3L，c（HCl）=V22.4mol36.5V+2240022.4d×10-3L=1000Vd22400+36.5Vmol/L，故答案为：1000Vd22400+36.5V；（5）n（Cl-）=0.1L×0.5mol/L+2×0.2L×0.1mol/L=0.09mol．V=100mL+200ml=300ml=0.3L，c（Cl-）=0.09mol0.3L=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L．

解析

1000ρwM

考点

据考高分专家说，试题“如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

 

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM

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