在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：该盐酸的物质的量浓度是多少？8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标

题文

在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）537.6L氯化氢的物质的量=537.622.4mol=24mol，C=nV=24mol2L=12mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度是12mol/L；（2）8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol，盐酸的物质的量为12mol/L×0.1L=1.2mol，MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式知，0.1mol二氧化锰完全反应需要0.4mol浓盐酸＜1.2mol，所以盐酸过量，设生成氯气的体积为x，MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol                    22.4L0.1mol                   xx=22.4L×0.1mol1mol2.24L，答：生成氯气的体积是2.24L；（3）溶液中氯离子的物质的量=12mol/L×0.1L-2.2422.4mol×2=1mol，氯离子和氯化银的关系式为Cl------AgCl，根据氯原子守恒知，生成n（AgCl）=n（Cl-）=1mol，答：生成沉淀的物质的量是1mol．

解析

537.622.4

考点

据考高分专家说，试题“在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

 

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM

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