现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使HNO3和NaNO3的物质的量浓度分别为2mol/L

题文

现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现．

题型：未知 难度：其他题型

答案

硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合稀释后溶液的体积为V，则：200mL×1mol•L-1=V×0.2mol•L-1，解得V=1000mL，故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现；混合后溶液中n（HNO3）=1L×2mol•L-1=2mol，故加入的硝酸的物质的量为：2mol-0.2L×1mol•L-1=1.8mol，63%的浓硝酸的物质的量浓度c=1000×1.2×63%63mol/L=12mol/L，故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为1.8mol12mol/L=0.15L=150mL，答：需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为150mL，需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现．

解析

1000×1.2×63%63

考点

据考高分专家说，试题“现有HNO3和NaNO3的混合溶液200.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

 

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM

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