在标准状况下,1体积水中溶解了700体积NH3气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,此氨水的物质的量浓度约为A.18.4mol/LB.20.4mol/L

更新时间:2023-02-04 22:21:47 阅读: 评论:0

题文

在标准状况下,1体积水中溶解了700体积NH3气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,此氨水的物质的量浓度约为( )A.18.4 mol/LB.20.4 mol/LC.0.0446 mol/LD.31.25 mol/L

题型:未知 难度:其他题型

答案

假定水为1L,氨气为700L,则:1L水的质量为:1000mL×1g/mL=1000g,氨气的物质的量为700L22.4L/mol=70022.4mol,氨气的质量为70022.4mol×17g/mol=17×70022.4g所以氨水的体积为:1000g+17×70022.4g900g/L=224+17×79×22.4L,故氨水的物质的量浓度为70022.4mol224+17×79×22.4L=18.4 mol/L,故选A.

解析

700L22.4L/mol

考点

据考高分专家说,试题“在标准状况下,1体积水中溶解了700体积.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度:

定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度 符号:cB 单位:mol/L(mol·L -1)计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M

稀释定理:

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

 浓度计算的注意事项:

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。

 

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等,溶液的体积也相等,但注意:1L=1000mL,所以,上述两式可以联系起来:ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得:1000ρw%=cM

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标签:体积   氨水   溶液   约为   浓度
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