质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15gCaCO3充分产

题文

（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）c=1000ρwM=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L； （2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，则溶质的物质的量为：11.9mol/L×0.05L=5.95mol，15g CaCO3的物质的量为：15g100g/moL=0.15mol，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，由方程式可知盐酸过量，设生成的二氧化碳的体积为V，则CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O1mol              22.4L0.15mol             VV=22.4L×0.15mol1mol=3.36L答：加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是3.36L．（3）500mL浓度为0.4mol/L的NaOH的物质的量为：c（NaOH）=c?V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，反应产物分别为NaHCO3和Na2CO3，发生反应分别为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaOH+CO2═NaHCO3 设生成Na2CO3xmol，NaHCO3ymol，则：x+y=0.152x+y=0.2解之得：x=0.05，y=0.1所以：c（NaHCO3）=0.1mol0.5L=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.05mol0.5L=0.1mol/L答：所得溶液的组成是NaHCO3和Na2CO3，浓度分别为NaHCO3为0.2mol/L，Na2CO3为0.1mol/L．

解析

1000ρwM

考点

据考高分专家说，试题“（1）质量分数为0.365密度为1.19.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

 

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM

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