无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是　　　　　；(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物

题文

（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是     ；(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②     ③      ④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥      ⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式                                        ；(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学反应方程式表示）       、       ；

题型：未知 难度：其他题型

答案

（10分）(1)树状分类法 (2)②H2SO4 ③NaOH ⑥K2CO3(合理即可) （4分）(3)2OH—＋ CO2  ===  CO32—＋ H2O  （2分）(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2   （2分）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑       （2分）

解析

（1）考查物质的分类方法。根据图示可知，该分类方法是树状分类法。（2）②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以属于酸的可以是硝酸、硫酸、碳酸或醋酸等。③溶于水电离出的阴离子全部是氢离子的化合物是碱，因此可以是氢氧化钠、氢氧化钾氨水等⑥由酸根离子和金属阳离子或NH4＋构成的化合物是盐，因此可以是碳酸钠，硝酸钠、硫酸钠等。（3）CO2被氢氧化钠溶液吸收即得到碳酸钠，反应的离子方程式是2OH—＋ CO2  ===  CO32—＋ H2O。（4）过氧化钠能吸收CO2和水蒸气，生成氧气，因此可用作氧气的来源，反应的方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 。

考点

据考高分专家说，试题“（10分）无机化合物可根据其组成和性质进.....”主要考查你对 [物质的简单分类 ]考点的理解。

物质的简单分类

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。(2)纯净物：由单一物质组成的物质   注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物

常见的强酸：HClO4 H2SO4 HCl HNO3等

常见的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物

常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等

常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等

③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等

b酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等

c碱式盐：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等

d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3 Fe3O4等非金属氧化物：NO2 SO2 CO2等

②按性质分：

不成盐氧化物：CO NO等

酸性氧化物：CO2 SO2等

碱性氧化物：Na2O CuO等

两性氧化物：Al2O3 ZnO等

过氧化物：Na2O2 H2O2等

超氧化物：KO2等

特殊例子提醒：

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。

无机物分类：

氧化物的分类：