填空下列各组物质A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁B、氢气、臭氧、氯气、氮气C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫

题文

填空（有代号的均用代号表示）（1）下列各组物质A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁B、氢气、臭氧、氯气、氮气C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾它们的分类依据是：A______；B______；C______；D______；（2）下列各物品或设备①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：______；Ⅱ、为硅酸盐的是：______（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的______②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的______③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的______④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的______（4）把amol/LCuS04溶液和bmol/LH2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=______；c（Cu2+）=______；c（SO42-）=______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁均是金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物；B、氢气、臭氧、氯气、氮气均是一种非金属元素组成的纯净物，属单质；C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾在水溶液中完全电离出金属阳离子和硫酸根离子，属于硫酸盐．故答案为：金属氧化物；单质；酸；硫酸盐；（2）石英、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧；Ⅱ、为硅酸盐的是：②③⑦⑧，故答案为：②③⑦⑧；（3）①浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，故答案为：吸水性；②蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，生成了碳单质，体积膨胀，有气体生成，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体二氧化硫产生，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故答案为：脱水性和强氧化性；③铁、铝容器盛装冷的浓硫酸是因为在容器的表面形成一层致密的氧化物薄膜，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化性；④金属锌和酸反应生成盐和氢气，体现了硫酸的酸性或H+的氧化性，故答案为：酸性或H+的氧化性；（4）bmol/LH2S04中c（H+）=2bmol/L，但是两溶液混合后，体积加倍，所以c（H+）=bmol/L，amol/LCuS04溶液中c（Cu2+）=amol/L，但是两溶液混合后，体积加倍，c（Cu2+）=0.5amol/L，amol/LCuS04溶液和bmol/LH2S04溶液中c（SO42-）=（a+b）mol/L，但是两溶液混合后，体积加倍，所以c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L，故答案为：bmol/L；0.5amol/L；0.5（a+b）mol/L．

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“填空（有代号的均用代号表示）（1）下列各.....”主要考查你对 [物质的简单分类 ]考点的理解。

物质的简单分类

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。(2)纯净物：由单一物质组成的物质   注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物

常见的强酸：HClO4 H2SO4 HCl HNO3等

常见的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物

常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等

常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等

③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等

b酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等

c碱式盐：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等

d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3 Fe3O4等非金属氧化物：NO2 SO2 CO2等

②按性质分：

不成盐氧化物：CO NO等

酸性氧化物：CO2 SO2等

碱性氧化物：Na2O CuO等

两性氧化物：Al2O3 ZnO等

过氧化物：Na2O2 H2O2等

超氧化物：KO2等

特殊例子提醒：

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。

无机物分类：

氧化物的分类：