49g硫酸的物质的量为

题文

（1）49g硫酸的物质的量为______mol，若在水中完全电离可产生______molH+，______molSO42-．若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×1024个H+，此硫酸的质量为______g．（2）标准状况下，11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是______，相对分子质量为______； 等物质的量的NH3与H2S质量比为______； 1.7g氨气与______mol H2O含有的电子数相等．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）49g硫酸的物质的量为n=mM=49g98g/mol=0.5mol，硫酸为二元酸，则在水中完全电离产生的H+的物质的量为0.5mol×2=1mol，49g硫酸中，n（SO42-）=0.5mol，1.806×1024个H+的物质的量为：n（H+）=NNA=1.806×10246.02×1023=3mol，则：n（H2SO4）=12×n（H+）=12×3mol=1.5mol，m（H2SO4）=1.5mol×98g/mol=147g，故答案为：0.5；1；0.5；147g．（2）标准状况下，11.2L的H2S的物质的量为n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5mol，而质量为17g，则：M（H2S）=mn=17g0.5mol=34g/mol，物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则为17，根据n=mM可知，等物质的量的NH3与H2S质量比等于相对分子质量之比，即17：34=1：2，1.7g氨气的物质的量为：1.7g17g/mol=0.1mol，含电子的物质的量为：0.1mol×（7+3×1）=1mol，则水含有的电子的物质的量也为1mol，一个水分子含有的电子数为（2×1+8）所以水的物质的量为1mol2×1+8=0.1mol，故答案为：34g/mol；34；1：2；0.1mol．

解析

mM

考点

据考高分专家说，试题“（1）49g硫酸的物质的量为______.....”主要考查你对 [物质的量的有关计算 ]考点的理解。

物质的量的有关计算

计算物质的量浓度时应注意的问题:

物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。

以物质的量为核心的演绎公式:

1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算 4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算 4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即