用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A．44.8L氦气含有的电子数为4NAB．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，则N+N（C

题文

用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．44.8L氦气含有的电子数为4NAB．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA

题型：未知 难度：其他题型

答案

A．44.8L氦气的物质的量不一定是2mol，所以只有在标准状况下44.8L氦气所含的电子数为4NA，题中无温度和压强，所以不能确定，故A错误；B．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，一部分Cl2和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以1molCl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol，有氯气分子存在，N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2）=2NA，故B错误；C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，设硫化钠的物质的量为Xmol，过氧化钠的物质的量为Ymol，7.8g=78X+78Y，X+Y=0.1mol，1molNa2S中含有1mol阴离子硫离子，1molNa2O2中含有1mol阴离子过氧根离子，所以，1molNa2S和Na2O2的混合物中含阴离子为1mol，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2O，将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气小于0.1mol，生成Cl2的分子数目小于0.1NA，故D错误；故选C．

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解析

 加热 . 

考点

据考高分专家说，试题“用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正.....”主要考查你对 [阿伏加德罗常数 ]考点的理解。

阿伏加德罗常数

阿佛加德罗常数：

1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示

阿佛加德罗常数的单位：

阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。

阿佛加德罗常数的正误判断：

关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解 如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L

有关NA的问题中常见的几种特殊情况： 有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA