设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极质量减少64gB．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个SO

题文

设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量减少64gB．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/LC．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NAD．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，若阴极得到电子数为2 NA，阳极共失电子2 NA，阳极电极反应由Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量，故A错误；B、200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，盐的化学式应为M2（SO4）3，盐的物质的量为0.5mol；该盐物质的量浓度是2.5 mol/L，故B正确；C、常温常压下，78g Na2O2固体物质的量为1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含阴、阳离子总数为3 NA，故C错误；D、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象，一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数不一定为2 NA，故D错误；故选B．

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的.....”主要考查你对 [阿伏加德罗常数 ]考点的理解。

阿伏加德罗常数

阿佛加德罗常数：

1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示

阿佛加德罗常数的单位：

阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。

阿佛加德罗常数的正误判断：

关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解 如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L

有关NA的问题中常见的几种特殊情况： 有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA