阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1L 1mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×102

题文

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是  （     ）A．1L 1mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023B．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于3×6.02×1023C．在含4mol硅氧键的水晶晶体中，氧原子数目为2×6.02×1023D．用铁作电极电解饱和K2SO4溶液时，当阴极产生的气体体积为2．24L时，阳极产物的物质的量一定为0．05×6.02×1023

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

点击查看阿伏加德罗定律知识点讲解,巩固学习

解析

A．因CH3COOH分子会电离，故1L 1mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数小于6.02×10，A错误。B．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于2×6.02×10，B错误。C．含4mol硅氧键的水晶恰为1mol，故氧原子数目为2×6.02×10，C正确。D．因没有给出具体的状态，所以不能确定2．24L气体的物质的量，故不能进行计算，D错误。故选C

考点

据考高分专家说，试题“阿伏加德罗常数约为6.02×1023mo.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

null

null

理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n1/n2=V1/V2  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n1/n2=P1/P2  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V1/V2=T1/T2  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P1/P2= V2/V1  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ1/ρ2=M1/M2 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m1/m2=M1/M2 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M1/M2=V2/V1 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比