同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B．若两种气

题文

同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不 正确的是（ ）A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：10

题型：未知 难度：其他题型

答案

35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74，A．若两种气体体积相等，n=VVm=mM可得ρ=mV=MVm，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37，故A正确；B．由n=VVm=NNA可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为1：1，故B错误；C．若两种气体质量相等，由n=mM可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37：35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37：35，故C正确；D．若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（35-17）×2：（37-17）×2=9：10，故D正确．故选B．

点击查看阿伏加德罗定律知识点讲解,巩固学习

解析

VVm

考点

据考高分专家说，试题“同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

null

null

理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n1/n2=V1/V2  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n1/n2=P1/P2  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V1/V2=T1/T2  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P1/P2= V2/V1  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ1/ρ2=M1/M2 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m1/m2=M1/M2 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M1/M2=V2/V1 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比