2molO2和3molO2的质量之比

题文

（1）2molO2和3molO2的质量之比______，分子数之比______，同温同压的密度之比______，含氧原子数之比______，同温同压的体积之比______．（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为______，推断的依据为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）根据m=n•M可知，2molO2和3molO2的质量之比等于物质的量之比，为2：3；根据N=n•NA可知，分子数之比等于物质的量之比，为2：3；由n=mM=VVm可知，ρ=mV=MVm，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，因为同种气体，则密度比为1：1；对于氧气来说，氧气的物质的量越多，氧原子数越多，含氧原子数之比等于氧气的物质的量之比，为2：3；根据V=n•Vm可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，为2：3，故答案为：2：3；2：3；1：1；2：3；2：3；（2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy△.3O2+2F2，则A化学式为O3F2．故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．

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解析

mM

考点

据考高分专家说，试题“（1）2molO2和3molO2的质量之.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n1/n2=V1/V2  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n1/n2=P1/P2  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V1/V2=T1/T2  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P1/P2= V2/V1  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ1/ρ2=M1/M2 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m1/m2=M1/M2 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M1/M2=V2/V1 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比