4gH2与24.5LCO2相比，所含分子数目多的是

题文

（1）4gH2与24.5L（常温常压）CO2相比，所含分子数目多的是______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为______，质量相等时的体积比为______，体积相等时的物质的量之比为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）4gH2的物质的量为4g2g/mol=2mol，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则24.5L（常温常压）CO2的物质的量＜24.5L22.4L/mol，所以，所含分子数目多的是H2，各1.5mol上述两种气体，m（H2）=1.5mol×2g/mol=3g，m（CO2）=1.5mol×44g/mol=66g，所以，各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是CO2，故答案为：H2；CO2；（2）在温度和压强相等的条件下，气体的密度与相对分子质量呈正比，则：ρ(O2)ρ(H2)=M(O2)M(H2)=322=161，质量相等时，假设气体的质量为mg，n（H2）=m2mol，n（O2）=m32mol，在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则：质量相等时的体积比为：m32molm2mol=116，根据V=n?Vm可知，在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则体积相等时，物质的量相等．故答案为：16：1；1：16；1：1．

点击查看阿伏加德罗定律知识点讲解,巩固学习

解析

4g2g/mol

考点

据考高分专家说，试题“（1）4gH2与24.5L（常温常压）C.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

null

null

理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n1/n2=V1/V2  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n1/n2=P1/P2  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V1/V2=T1/T2  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P1/P2= V2/V1  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ1/ρ2=M1/M2 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m1/m2=M1/M2 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M1/M2=V2/V1 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比