下列各项说法或比较中不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B．根据电离方程式HCl=H++Clˉ，判断HCl分子里存在离子键C．氧化性由强到弱

题文

下列各项说法或比较中不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B．根据电离方程式HCl=H++Clˉ，判断HCl分子里存在离子键C．氧化性由强到弱顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

题型：未知 难度：其他题型

答案

AB

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解析

胶体区别于溶液、浊液的本质特征是分散质粒子的大小，丁达尔效应常用于鉴别溶液、胶体，故A错误；氯化氢电离的条件是溶于水或在水溶液里，熔融状态下氯化氢不能电离，因此不存在离子键，故B错误；铁盐溶液能腐蚀单质铜，不能腐蚀单质银，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+，故C正确；氢氧化镁悬浊液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2++2OHˉ，氯化铵固体能消耗氢氧根离子，减小氢氧根离子的浓度，使平衡右移，镁离子浓度增大，故D正确。

考点

据考高分专家说，试题“下列各项说法或比较中不正确的是A．胶体区.....”主要考查你对 [溶液 ]考点的理解。

溶液

溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，分散质粒子的直径d<10-9m

电中性原理：

溶液对外是不显电性的，所以，在电解质的溶液中，阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。如含K+、Al3+、H+、Cl-、SO42-的溶液中，必然存在c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(SO42-)。

溶液的稀释定律：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变： c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 稀释前后溶液中溶质的质量不变： ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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容量瓶的使用：

1．容量瓶的使用及注意事项(1)在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：

(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。 (3)四个“不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 ④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。

2.  误差分析

分析依据，以配置NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下： 能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV砝码与物品颠倒（使用游码）减小——偏低称量时间过长减小——用滤纸称NaOH减小——向容量瓶注液时少量溅出减小——未洗涤烧杯和玻璃棒减小——定容时，水多用滴管吸出减小——定容摇匀后液面下降再加水——增大定容时仰视刻度线——增大砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容——减小定容时俯视读数——减小称量前小烧杯内有水————不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降————

特别提醒：

(1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)定容时俯视、仰视对结果的影响。①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。

为减小误差务必按：眼睛视线→刻度线→凹液面最低处的次序，做到“三点一线”。

一定物质的量浓度的溶液的配置：

1．主要仪器 (1)托盘天平：可精确至0.1g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。                        (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有温度、容积和刻度线。                        (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程配制过程如下：

(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。 (3)四个“不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 ④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。

2.  误差分析

分析依据，以配置NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下： 能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV砝码与物品颠倒（使用游码）减小——偏低称量时间过长减小——用滤纸称NaOH减小——向容量瓶注液时少量溅出减小——未洗涤烧杯和玻璃棒减小——定容时，水多用滴管吸出减小——定容摇匀后液面下降再加水——增大定容时仰视刻度线——增大砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容——减小定容时俯视读数——减小称量前小烧杯内有水————不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降————

特别提醒：

(1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)定容时俯视、仰视对结果的影响。①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。

为减小误差务必按：眼睛视线→刻度线→凹液面最低处的次序，做到“三点一线”。

一定物质的量浓度的溶液的配置：

1．主要仪器 (1)托盘天平：可精确至0.1g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。                        (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有温度、容积和刻度线。                        (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程配制过程如下： 

以配制480mL1mol·L-1NaCl溶液为例：

 (1)所需容量瓶规格：500mL容量瓶。  (2)若用托盘天平应称量NaCl粉末29.3g。 (3)溶解过程中玻璃棒的作用为：搅拌加速溶解。  (4)移液   ①移液前需要将溶液冷却至室温。   ②移液中玻璃棒的作用为：引流。   ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次并将洗涤液也转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。  (5)定容①当液面距瓶颈刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到凹液面最低点与刻度线相切。(6)摇匀，转入试剂瓶保存

假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响。 ①定容时俯视观察刻度线：偏高；②移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：偏低；③定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，又补水至刻度线：偏低。

溶液配制过程中的“四个数据”：

数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准0.1g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如题中NaOH的质量为10.0，不能写为10.00g容量瓶的规格

（1）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大（2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如应该回答“500ml容量瓶”，不能只回答“容量瓶”。

洗涤烧瓶2-3次移液时洗涤烧瓶2-3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则溶液导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低