(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeC

题文

(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：⑴其中操作正确的同学是___        _____。⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______                     __。⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是                              。③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是                              。(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为                                             。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)丙 (2) 丁达尔效应 (3)①正 ②有红褐色沉淀生成 ③有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）(4) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl

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解析

（1）制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（2）胶体有一个特征，为丁达尔效应，故可以用来证明有Fe(OH)3胶体生成。（3）①负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶体越来越多，这也说明Fe(OH)3胶体带正电荷，因为在通电的条件下，正电荷向阴极（即电源的负极）移动。②因为饱和Na2SO4溶液是电解质溶液，加进Fe(OH)3胶体后，会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，故有红褐色沉淀生成 。③与加入饱和Na2SO4溶液是同个道理，生成的Fe(OH)3沉淀能溶于浓硫酸，故实验现象为有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解。3胶体制备及性质。点评：此题考查了胶体的代表Fe(OH)3胶体的制备胶体、丁达尔效应和胶体的凝聚。

考点

据考高分专家说，试题“(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行F.....”主要考查你对 [溶液 ]考点的理解。

溶液

溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，分散质粒子的直径d<10-9m

电中性原理：

溶液对外是不显电性的，所以，在电解质的溶液中，阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。如含K+、Al3+、H+、Cl-、SO42-的溶液中，必然存在c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(SO42-)。

溶液的稀释定律：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变： c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 稀释前后溶液中溶质的质量不变： ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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容量瓶的使用：

1．容量瓶的使用及注意事项(1)在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：

(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。 (3)四个“不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 ④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。

2.  误差分析

分析依据，以配置NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下： 能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV砝码与物品颠倒（使用游码）减小——偏低称量时间过长减小——用滤纸称NaOH减小——向容量瓶注液时少量溅出减小——未洗涤烧杯和玻璃棒减小——定容时，水多用滴管吸出减小——定容摇匀后液面下降再加水——增大定容时仰视刻度线——增大砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容——减小定容时俯视读数——减小称量前小烧杯内有水————不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降————

特别提醒：

(1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)定容时俯视、仰视对结果的影响。①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。

为减小误差务必按：眼睛视线→刻度线→凹液面最低处的次序，做到“三点一线”。

一定物质的量浓度的溶液的配置：

1．主要仪器 (1)托盘天平：可精确至0.1g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。                        (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有温度、容积和刻度线。                        (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程配制过程如下：

(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。 (3)四个“不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 ④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。

2.  误差分析

分析依据，以配置NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下： 能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV砝码与物品颠倒（使用游码）减小——偏低称量时间过长减小——用滤纸称NaOH减小——向容量瓶注液时少量溅出减小——未洗涤烧杯和玻璃棒减小——定容时，水多用滴管吸出减小——定容摇匀后液面下降再加水——增大定容时仰视刻度线——增大砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容——减小定容时俯视读数——减小称量前小烧杯内有水————不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降————

特别提醒：

(1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)定容时俯视、仰视对结果的影响。①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。

为减小误差务必按：眼睛视线→刻度线→凹液面最低处的次序，做到“三点一线”。

一定物质的量浓度的溶液的配置：

1．主要仪器 (1)托盘天平：可精确至0.1g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。                        (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有温度、容积和刻度线。                        (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程配制过程如下： 

以配制480mL1mol·L-1NaCl溶液为例：

 (1)所需容量瓶规格：500mL容量瓶。  (2)若用托盘天平应称量NaCl粉末29.3g。 (3)溶解过程中玻璃棒的作用为：搅拌加速溶解。  (4)移液   ①移液前需要将溶液冷却至室温。   ②移液中玻璃棒的作用为：引流。   ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次并将洗涤液也转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。  (5)定容①当液面距瓶颈刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到凹液面最低点与刻度线相切。(6)摇匀，转入试剂瓶保存

假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响。 ①定容时俯视观察刻度线：偏高；②移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：偏低；③定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，又补水至刻度线：偏低。

溶液配制过程中的“四个数据”：

数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准0.1g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如题中NaOH的质量为10.0，不能写为10.00g容量瓶的规格

（1）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大（2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如应该回答“500ml容量瓶”，不能只回答“容量瓶”。

洗涤烧瓶2-3次移液时洗涤烧瓶2-3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则溶液导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低